Silic acid och dess användning

Silic acid representerar teoretiskten förening av kiseloxid och vatten. Och förhållandet mellan dessa komponenter kan vara mycket olika. Därför kan deras komposition i den allmänna formen representeras av formeln. I detta fall kan kiselsyror med närvaro av olika mängder kiseloxid och vatten, det vill säga med olika värden av parametrarna n och m, lätt överföras från ett tillstånd till ett annat. Således kan n och m i detta fall betraktas som variabla värden.

Teoretiskt kan kiselsyra varaerhölls genom interaktionen mellan ett silikat av en av alkalimetallerna (t ex natrium) och en av de "starka" syrorna (t.ex. saltsyra). På detta sätt isolerades några av dessa syror i fri tillstånd: metasilic, ortosilic och andra. Till exempel är den kemiska reaktionen för framställning av metasilinsyra:

+ 2HCl = + 2NaCl

För att förbereda sig i ren form kiselsyranästan omöjligt. I vattenhaltiga lösningar (och de blir övermättade) blir kiselsyra som ett resultat av polymerisationsprocessen grunden för bildandet av kolloidala lösningar som har en ganska kort existensperiod. Vidare från dessa lösningar bildas en gel som ett resultat av koagulering. Detta är tillämpningen av kiselsyra, eftersom man genom att torka denna gel erhåller en så kallad silikagel, vilken används som ett torkmedel och absorberande medel. Dessutom, med hjälp av specialstabilisatorer, producerar kolloidala lösningar persistenta kolloider (eller soler), som också finner applicering i produktionen.

Silisyra är lättlöslig, svag och termiskt instabil. Vid upphettning sker sönderdelning av kiselsyra, vilket uttrycks av följande kemiska reaktion:

=

Det är också en svagare syra än samma kol. På grund av detta förskjuts kiselsyra i vattenhaltiga lösningar av kolsyra från dess olika salter. Som exempel kan detta ses i reaktionen:

= +

Salter av kiselsyror kallassilikater. De är mycket vanliga i naturen. Således består jordskorpans sammansättning huvudsakligen av kiseldioxid och silikater. Dessa inkluderar feldspar, olika leror, glimmer, talk och många andra. Silikater går också in i bergformationerna - granit, basalt och andra. Kristaller av silikater är också sådana kända stenar, vilka på grund av sin sällsynthet och skönhet anses vara värdefulla, som smaragder, topaser och akvamariner.

De flesta silikater löses inte upp i vatten. Undantag är endast silikater av natrium och kalium. De kan erhållas genom smältning med lämplig hydroxid eller karbonat. Till exempel,

+ = +

Vattenhaltiga lösningar på detta sätt framställda av salter,har namnet "flytande glas". Det används ofta som bindemedel vid produktion av syrabeständig betong och används dessutom vid tillverkning av allt känt fönsterhål och klisterlim. Som brandbeständig och vattentät impregnering hanterar de också produkter gjorda av tyg, trä och papper.

Silikater, som innehåller aluminium,fick namnet aluminosilikater. Dessa inkluderar glimmer och felspar, även om deras sammansättning är mycket mer komplicerad. Fältspar, förutom kiseldioxid och aluminiumoxid, innehåller således också natrium-, kalium- och natriumoxider. I glimmer, förutom aluminium och kisel, finns det väte, natrium eller kalium, men det kan även vara mindre vanligt även kalcium, magnesium eller järn.

I allmänhet användes silikater i modernaVillkoren är väldigt bred och varierad. Bergsilikatstenar används som byggmaterial. Silikater används som råmaterial vid framställning av cement, olika keramiska fyllmedel, glas etc. Glimmer och asbest används vid tillverkning av olika termo- och elektriska isoleringsmaterial.